Ксенон

Xe · Z = 54

3D-ампула со свечением ксенона

Учебная модель: цвет газоразрядного свечения ксенона в герметичной стеклянной ампуле.

Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.

Интересный факт

Ксенон — мощные автомобильные фары.

Нерадиоактивный

У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.

Происхождение

Встречается в природе

Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Биография элемента

Ксенона

Ксенон является представителем 18 группы 5 периоды и стоит под 54 атомным номером в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Данное вещество существует в виде благородного газа, состоящего из одного атома, в нем полностью отсутствуют такие показатели как вкус, цвет и запах.

История открытия

Британцы по происхождению Уильям Рамзай и Морис Траверс в 1898 году в ходе проведения очередных экспериментов обнаружили ксенон и описали его свойства, что привело их к получению в 1904 году Нобелевской премии.

Уильям Рамзай выдвинул предложения о том, чтобы назвать элемент древнегреческим словом, которое в переводе будет иметь значение «чужой».

Распространенность

Ксенон в природе представлен весьма малым распространением. Малое преобладание его замечено в составе атмосфер Солнца и Земли, а также космических тел. Но на такой планете как Юпитер выявлено необычайно высокое содержание данного элемента практически в два раза превышающее содержание его на Солнце.

На земной поверхности ксенон встречается в газах, образующихся при испарении мирового океана, включая минеральные источники.

Изотопы

На данный момент известны изотопы этого вещества со следующими массовыми числами: 108-147, а также 12 изомеров с ядерными свойствами.

Природными считаются только девять изотопов при этом 7 ( 126 Xe, 128 Xe, 129 Xe, 130 Xe, 131 Xe, 132 Xe, 134 Xe) стабильны, а 2 ( 124 Xe и 136 Xe) из них обладают огромным периодом полураспада.

Получение

Ксенон получают в качестве остатка в результате изготовления кислорода в жидком виде на металлургических предприятиях.

Из-за того факта что данный элемент обладает малым процентом распространения он является дорогим аналогом инертных газов.

Применение

Если не брать во внимание факт что ксенон обладает достаточно высокой стоимостью, то можно говорить о его незаменимости на многих производствах, таких как:

Производство ламп накаливания;

Создание источников излучения для применения в радиографии и медицине;

Производство двигателей для аппаратов космического назначения;

Используется в качестве наркоза;

Используется для лечения глубокой зависимости;

Используется в качестве допинга на спортивных соревнованиях.

Биологическая роль

Пары ксенона не являются токсичными или опасными для жизни, но, тем не менее, они способны вызывать наркоз, а в слишком увеличенных дозах приводят к асфиксии.

Фториды же этого вещества представляют собой яд.