Серебро

Серебро – химический элемент побочной подгруппы первой группы (по-новому – пятого периода, 11-й группы) периодической системы Менделеева. Получил атомный номер 47 и обозначается символом Ag. Имеет славянское происхождение своего названия. Относится к благородным металлам.

Изотопы

В своем природном составе имеет ряд изотопов от 93 Ag до 130 Ag. Однако, лишь двое из них стабильны.

В природе

Содержание серебра в природе имеет свои специфические особенности. В земной коре данного элемента насчитывается порядка 70 мг/т. Больше всего сконцентрирован в глинистых сланцах, ведь там его содержание достигает 1 г/т.

Как и некоторые другие благородные и цветные металлы, серебро можно найти в природе в самородном виде. Существуют документальные факты о нахождении не просто крупных, но и огромнейших самородков серебра. Но, несмотря на это, серебро менее активно в химическом плане, нежели то же золото, а оттого и реже находится в природе в своем самородном виде. По той же причине показатели растворимости серебра и его концентрации в морской воде намного больше, чем у золота.

Минералы серебра настолько плодотворны, что их уже насчитывают свыше 50 штук. Однако, среди них важную для промышленности роль играют лишь 15-20. К примеру, самородное серебро, электрум (золото-серебро), кюстелит (серебро-золото) и другие.

Как представителю благородных металлов, серебру присущи два проявления: собственные месторождения серебра и серебросодержащие месторождения комплексного вида. Первое проявление играет огромнейшую роль в мировой добыче серебра.

Довольно большие месторождения серебра расположились на территориях следующих стран:

Испании

Китая

Канады

США

Австралии

Польши

России

Казахстана

Норвегии

И многие другие.

Физические свойства серебра

Чрезвычайно пластичный, но тяжелый металл;

Имеет серебрено-белый окрас, как и многие другие металлы;

С прохождением определенного времени начинает тускнеть;

Имеет наибольший показатель теплопроводности среди всех металлов;

В комнатных условиях также имеет высочайшую электропроводимость;

Туго плавится (лишь при температуре 962 °C).

Химические свойства

Из-за низкой реакционной способности, серебро не растворяется в разбавленной серной кислоте и в соляной кислоте. При этом серебро растворяется в нагретой концентрированной серной кислоте и соляной кислоте при наличии свободного кислорода (если находятся в окислительной среде), в хлорном железе, которое находит применение для травли. Также с легкостью растворяется в ртути, при этом образуя амальгаму.

Не окисляется кислородом ни при каких условиях. Однако, без проблем окисляется свободными галогенами (на свету данная реакция обращается). При реакции нагревания серебра с серой выходит сульфид. Почти все соли серебра совсем не растворяются в воде, что находит свое применение в определении ионов галогенов. Также, серебро участвует в комплексообразовании.

Применение

В чем находит свое применение данный элемент:

Медицина;

Для контактов изделий в электротехнике;

Керамика;

В составе припоев;

В составе сплавов;

Ювелирное дело;

Монетное дело;

Фотография;

Иодид серебра используется для «разгона облаков»;

Электроника;

Как покрытие для зеркал с высоким показателем отражения;

Как катализатор во многих реакциях окисления.

Дезинфицирующее средство.

Широко известное применение серебра в первой области – медицине. Здесь серебро с давних пор служило антисептическим средством, а с недавних пор используется как средство излечения от большинства болезней. Содержание серебра также имеется в питьевой воде, что входит в регламент СанПиНа.

По широкому спектру влияния в медицине, можно догадаться о том, что серебро имеет немалую роль в физиологическом плане. Несмотря на то, что серебро в некоторой мере необходимо организму человека, его ионы имеют токсичный эффект. Таким образом, потребление воды с содержание серебра и многие другие пункты поступления данного элемента в организм, четко обозначены минимальными порядками.