Кадмий

Области, в которых кадмий незаменим

Физиологическое воздействие на человека

Кадмий – химический элемент побочной подгруппы второй группы (по-новому – двенадцатой группы, период пятый) в периодической системе Менделеева. Атомный номер – 48. Стоит в таблице под знаком Cd, свое название получил от названия руды в Германии, из которой там же получали цинк. Кадмий является ядовитым веществом, как и все его соединения.

Изотопы

У кадмия насчитываются целых восемь изотопов природного происхождения. Шесть из них стабильны, а для двух других обнаружена небольшая радиоактивность, из-за которой они претерпевают бета-распады. Это изотопы 113 Cd и 116 Cd.

В природе

В природе содержание самого кадмия невелико: 130 мг/т в толще земной коры и всего 0,11 мкг/л в морской воде. Данный элемент считается редким и весьма рассеянным, так как содержится в виде примесей в ряде минералов (более 50-ти) и на постоянной основе в минералах цинка. Кадмий входит в состав руд месторождений металлов, но никогда не образует собственные месторождения. При этом, данный элемент по СанПиНу входит в состав питьевой воды, а также в ряд продовольственного товара (рис, хлеб, свинина и другие).

Физические свойства кадмия

Мягкий металл серебрено-белого окраса

Имеет гексагональную решетку

Температура плавления — 321 °C, температура кипения — 770 °C

Существует эффект трения микрокристаллов между собой, что провоцирует звук небольшого треска

Из-за мягкости его можно порезать ножом

Непрочный, при нагревании свыше 80 °C его можно потолочь до порошкообразного состояния

Химические свойства кадмия

Так как по расположению в периодической таблице близок с цинком и ртутью, имеет схожие химические свойства. Взаимодействует с кислородом лишь при обширном нагревании (температура близится 350 °C). Нерастворим в составе оксидов и сульфидов. Также, реагирует при взаимодействии с кислотами-неокислителями, выделяя при этом водород.

Области, в которых кадмий незаменим

Ювелирные и легкоплавкие сплавы.

Источники тока (хим.).

Производство пигментов.

Солнечные батареи.

Как проводник полупроводников.

Атомная промышленность.

Металлургия.

Электротехника и электроника.

Физиологическое воздействие на человека

Как упоминалось ранее, не только кадмий, но и все его соединения ядовиты. Наиболее опасным считается его оксид, так как при вдыхании его паров в малых количествах за небольшой период времени приводит к летальному исходу.

Кадмий обладает не только острой токсичностью, но и хронической, предполагая способность накапливаться в клетках любого живого организма.