← К таблице
Sb

Сурьма

Sb · Z = 51

3D-ампула с образцом сурьмы

Стеклянная ампула с образцом сурьмы. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.

Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.

Интересный факт

Сурьма расширяется при застывании — как в типографском шрифте.

Нерадиоактивный

У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.

Происхождение

Встречается в природе

Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Биография элемента

Сурьмы

Биологическая роль и воздействие на человеческий и животный организм

Сурьма представляет собой химический элемент 15 группы 5 периода и имеет 51 атомный номер в периодической системе. Сурьма является полуметаллом серебристо-белого цвета с голубым оттенком.

История открытия

Данный элемент знаком человеку еще с древности, примерно 3000лет до н. э. его использовали на Востоке. Древние египтяне использовали порошок, сделанный из сурьмы, в качестве косметического средства для бровей. Но первое научное описание вещества обосновал Василий Валентин в 1604году. Название сурьма получила в 1789году благодаря Лавуазье, когда он включил ее в таблицу химических элементов. В русском же языке словом «сурьма» обозначали порошок, который использовался для окрашивания бровей в черный цвет.

Нахождение в природе

Содержание элемента в земных породах, представляющих собой результат деятельности вулкана, ниже, чем в осадочных породах (глинистые сланцы, бокситы, фосфориты).

Изотопы

Сурьма в ее изначальном природном виде обладает двумя изотопами 121 Sb и 123 Sb.

Единственным долгоживущим изотопом этого элемента является 125 Sb.

Применение

Химический элемент получил широкое распространение в полупроводниковой промышленности, так как он обладает отличными свойствами пригодными для изготовления диодов, детекторов инфракрасного излучения. Также область его применения включает в себя изготовление батарей, огнестрельного оружия и пуль, верхней оболочки проводов, лекарственных препаратов, сплавов использующихся в типографическом производстве, а также данный элемент используется в спичечном производстве.

Оксиды сурьмы получили распространение в связи с использованием их для создания соединений огнеупорного характера, эмалей с керамическими свойствами, стекол, красок и керамики.

Биологическая роль и воздействие на человеческий и животный организм

Данный элемент обладает высокими токсичными свойствами. По большей части его относят к микроэлементам. Сурьма стабильно присутствует в организме человека, а также выявлено ее постоянное присутствие в живых организмах, но ее роль как физиологическом, так и в биохимическом плане до конца еще не определена.

Сурьма имеет свойство накапливаться в щитовидной железе, что вызывает заболевание этого органа. Но при попадании в организм в результате приема пищи она не вызывает отравления.

Поражают организм по большей мере пыль и пары от этого химического элемента.

Свойства элемента

Атомная масса
121,7601 u
Категория
Полуметалл
Период / группа
5 / 15
Фаза (н. у.)
Твёрдое тело
Плотность
6,697 г/см³
Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

Соединения с сурьмой

  • Сурьма

    Sb

    Сурьма

    Чистое вещество — сурьма (Sb).

    Сурьма Sb
  • Оксид сурьмы

    Sb2O3

    Оксид сурьмы

    Огнезащита тканей.

    Кислород O Сурьма Sb