Палладий

Палладий – химический элемент, относящийся к побочной подгруппе 8-й группы, по новой классификации – к 10-й группе пятого периода в периодической системе Менделеева. Свое название получил в честь астероида Паллада. Имеет символ Pd и атомный номер 46. По своей классификации относится к группе переходных металлов.

Изотопы

Палладий природного происхождения составляют шесть изотопов: 102 Pd, 104 Pd, 105 Pd, 106 Pd, 108 Pd и 110 Pd. Все они считаются стабильными. Среди искусственных радиоактивных изотопов выделяют долгожитель 107 Pd. Так, немногие из изотопов палладия получаются благодаря делению плутония и урана.

Месторождения

Если нахождение в земной коре многих металлов весьма обыкновенно и стабильно, то палладий считается одним из самых редких элементов. Миру известно о целых 30-ти минералов палладия. Встречается не только в виде них, но и в своем естественном виде, а также во многих других соединениях. Сопутствует многим другим платиновым металлам, имеет сродство с железом и оттого сосредотачивается в ядре Земли. Самое крупное месторождение палладия на сегодняшний день – Мурманская область, а конкретнее Федорово-Панский массив.

Крупнейшими месторождениями палладия богата Россия, Африка, Аляска, Австралия и Колумбия. Все года своего существования палладий набирал широкий масштаб поставки и постоянно рос в себестоимости.

Физические свойства палладия

При н.у. – кристалл серебрено-белого окраса, имеющий кубическую кристаллическую решетку;

Пластичный металл, а микроскопические добавки в нем улучшают показатели твердости;

Плотность палладия – 12,02 г/см³ (температура при этом 20 °C);

Температура плавления — 1554 °C, температура кипения ~2940 °C;

Является парамагнетиком;

Активным образом поглощает водород.

Химические свойства

Сам по себе палладий считается самым химически активным металлом из всех других, классифицирующихся как платиновые. В реакцию не вступает: с разбавленными кислотами, щелочами, р-ом аммиака и с водой. Однако, палладий взаимодействует с нагретыми серной и азотной кислотами (концентрированными), что отличает его от прочих платиновых металлов. Переводится в р-р растворением в соляной кислоте.

В комнатных условиях вступает в реакцию с влажными хлором и бромом, а также с царской водой. При повышении температуры взаимодействует со многими другими элементами периодической системы. Среди них фтор, сера, селен, теллур, мышьяк и кремний. Палладий подвергается окислению при сплавлении с гидросульфатом калия, а также с расплавом пероксида натрия. Как и многие другие похожие металлы, при определенной температуре образует на своей поверхности пленку оксида палладия, из-за чего быстро теряет свой окрас и начинает тускнеть.

Применение

Свое применение палладий находит как:

Катализатор (в таких процессах как органический синтез, крекинг нефти и многое другое);

Аккумулятор и элемент совместной диффузии для водорода;

Активатор для процесса гальванической металлизации диэлектриков (в виде своего соединения – хлорида палладия)

Составляющая керамических конденсаторов;

Материал для изготовления памятных монет и получения ювелирного сплава;

Инструмент для медицины;

Также используется для изготовления особенной химической посуды, деталей измерительных приборов, для изготовления химической аппаратуры и как драгоценный металл для продажи на бирже металлов.

Биологическая роль палладия не открыта. Как элемент, палладий не имеет какой-либо токсичности, но немногие из его соединений чрезвычайно ядовиты. Пример такого соединения – хлорид палладия двухвалентного.