Стеклянная ампула с образцом галлия. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.
Образец галлия в ампуле
Ga
Фото образца галлия внутри стеклянной ампулы (как в коллекциях элементов).
Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.
Интересный факт
Галлий плавится в руке — тает при ~30 °C.
Нерадиоактивный
У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.
Происхождение
Встречается в природе
Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Биография элемента
Галлия
Галлий является химическим элементом 13 группы 4 периода периодической системы Менделеева. Обладает 31 атомным номером. Представитель группы металлов. По своим свойствам является мягким и хрупким серебристо-белым металлом с присутствием голубого оттенка.
История открытия
Д. И. Менделееву удалось чудесным способом предсказать открытие этого элемента, но точно о его существовании он не мог знать. Открытия галлия принадлежит Полю Эмилю Лекоку де Буабодрану и датировано 20 сентября 1875г. Название элементу дал Поль Эмиль Лекок де Буабодран в честь названия своей родины на латинском языке.
Нахождение в природе
Галлий содержится в земной коре в размере 19 г/т. Он представляет собой рассеянный элемент и обладает двойной геохимической природой. Галлий не образует больших скоплений и в природе чаще присутствует не в свободном виде, а в качестве минералов с его содержанием (гранат, турмалин, натролит и т.д.). Галлий также встречается и в морской воде.
Изотопы
В природе этот элемент состоит из 69 Ga и 71 Ga. Также известны еще 29 искусственно созданных изотопа от 56 Ga до 86 Ga радиоактивного характера. Долгоживущими являются 67 Ga и 72 Ga.
Применение
Галлий является крайне дорогостоящим материалом. Большая его часть, а это примерно 97% идет на изготовление полупроводниковых соединений. Ряд его сплавов – галламы применяется в качестве замены ртути. Сплавы используются также в электронике и в создании различных лазеров и светодиодов, а также и в создании ядерных бомб.
Сам элемент в чистом виде используется в качестве покрытия зеркал специального назначения, при его помощи созданы металлические клеи. В медицинском плане данное вещество используется онкологическими больными для торможения потери костной массы и в качестве кровоостанавливающего (не образовывает тромбы) и ранозаживляющего средства.
Биологическая роль
Описанный выше химический элемент не несет какой-либо биологической роли. При контакте с кожей он имеет свойство оставлять на ней микроскопические частички металла, которые по итогу выглядят как обычное серое пятно, что не является примечательным. В попытках стереть его с кожи она размазывается еще сильнее. Действенный способ, чтобы избавиться от него – жидкое мыло.
Все еще точно не выявлено является ли галлий токсичным или нет. В некоторых ситуациях его воздействия наблюдается паралич, а далее наступает кома или смерть.
Свойства элемента
Атомная масса
69,7231 u
Категория
Постпереходный металл
Период / группа
4 / 13
Фаза (н. у.)
Твёрдое тело
Плотность
5,91 г/см³
Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
13 группа
Борная группа. От бора к таллию свойства меняются от полуметаллических к металлическим.