Таллий

Tl · Z = 81

3D-ампула с образцом таллия

Стеклянная ампула с образцом таллия. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.

Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.

Интересный факт

Таллий — яд, похожий по действию на мышьяк.

Нерадиоактивный

У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.

Происхождение

Встречается в природе

Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.

Биография элемента

Таллия

Таллий — элемент таблицы Д. И. Менделеева с атомным номером 81. Классифицируется как тяжёлый металл. Имеет серебристо-белый цвет с серовато-голубым оттенком, является очень ядовитым.

Таллий в окружающей среде

Данный элемент имеет всего 7 чистых минералов, которые редко встретишь в природе. Природный таллий состоит из двух стабильных изотопов: 205 Tl (изотопная распространённость 70,48 % по числу атомов) и 203 Tl. Поэтому он относится к рассеянным элементам, т.к. сконцентрирован в других минералах. Его можно обнаружить в слюде или в марганце и в других соединениях. Таллий имеет следующие месторождения:

земная кора;

вулканические и горные породы;

морская вода;

Разновидности таллия

Существует два стабильных изотопа естественного таллия:

таллий-205;

таллий-203.

Они не меняют атомный состав. Другие 83 изотопа примечательны различными схемами распада атомов.

Особенности

Под воздействием кислорода теряет цвет, приобретает тёмное покрытие. В водной среде без кислорода реакции не даёт, при наличии кислорода начинает растворяться с образованием жёлтых кристаллов. Таллий храниться под слоем парафина или очищенной прокипячённой воды.

Применение и воздействие

Таллий применяется в следующих сферах:

диагностика заболеваний сердечно-сосудистой системы (изотопы 201 и 199);

заполнение термометров (жидкие сплавы ртути);

производство осветительных приборов (освещение киностудий, архитектурное и декоративное освещение);

раньше сульфаты и карбонаты данного вещества применялись для борьбы с грызунами;

Этот тяжёлый металл способен накапливаться в организме, вызывая патологии. Большие дозы парализуют нервную систему, уничтожают почки и желудочно-кишечный тракт. В случаях отравления нужно провести промывание желудка раствором антихлора с активированным углем.

Свойства элемента

Атомная масса: 204,3800 u
Категория: Постпереходный металл
Период / группа: 6 / 13
Фаза (н. у.): Твёрдое тело
Плотность: 11,85 г/см³
Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1