1 группа
Щелочные металлы вместе с водородом вверху столбца. Металлы этой группы очень активны, легко отдают один электрон и образуют соединения со степенью окисления +1.
K
Калий
K · Z = 19
3D-ампула с образцом калия
Стеклянная ампула с образцом калия. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.
Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.
Интересный факт
Щёлочной металл; бананы богаты им.
Нерадиоактивный
У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.
Происхождение
Встречается в природе
Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Биография элемента
Калия
Калий — химический элемент, находящийся под номером 19 в периодической таблице Д.И.Менделеева. Как вещество, он представляет собой мягкий щёлочный металл с серебристо-белым цветом.
История открытия
О калии знали ещё с 11 века в Древней Греции и Риме, когда производили моющее средство под названием «поташа». Принцип его производства базировался на сжигании древесины или соломы. В получившуюся золу добавляли воду — образовывался щёлок. Консистенцию сперва фильтровали, а затем выпаривали. Остаток представлял собой соединения из карбоната калия, сульфата калия, соды и хлорида калия.
Как чистый металл, элемент начали выводить с 1807 года. Экспериментами занимались такие выдающиеся учёные, как английский химик Хэмфри Дэви, французские химики Гей-Люссак и Л. Тенар и немецкий физик Л.В. Гильберт. Обнаружить мягкий металл и отделить его от остальных веществ помог электролиз и прокаливание.
Название элемента переводится с арабского как «поташ» — смесь, получаемая после сжигания дерева. Иными словами — зола.
Где находится
Данный элемент, благодаря своей химической активности, встречается в природе исключительно в соединениях с другими веществами — с водой или минералами. Калий является 5-м металлом по распространённости в земной коре. Его добывают в России, Беларуси и Канаде.
В большом количестве металл находится в клетках человека. Он нормализует водный и кислотно-щёлочный баланс в организме, поддерживает общую концентрацию всех частиц в крови. Элемент необходим для нервной и сердечно-сосудистой системы. При его недостатке может развиться гипокалиемия.
Данная частица содержится в таких продуктах, как чечевица, шоколад, миндаль, арахис, какао, курага. Витамин В6 помогает усваиваться полезному компоненту в организме человека, а вот алкоголь наоборот, тормозит этот процесс.
Изотопы
Природный калий состоит из 3 изотопов. Два из них стабильны: 3 9K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41 K (6,730 %). Третий изотоп 40 K (0,0117 %) является бета-активным.
Химические и физические свойства
Калий моментально вступает в реакцию практически со всеми веществами. На воздухе срез этого металла быстро тускнеет, образуя оксидно-карбонатную плёнку. Если контакт с воздухом будет продолжительным — он может полностью разрушиться. А в контакте с водой взрывается.
Для безопасного хранения металла следует исключить его взаимодействие с воздухом. Его поверхность необходимо покрыть слоем силиконового масла, бензина или керосина.
Калий образует интерметаллиды (химическое соединение двух или более металлов) со следующими элементами:
натрий;
таллий;
олово;
свинец;
висмут.
Цвет мягкого металла — серебристый с характерным блеском. Но если данный элемент или соединения с ним внести в пламя горелки, то образуется фиолетовый цвет.
Как вещество, калий мало весит и легко плавится. Например, если его растворить в ртути, то образуются амальгамы — твёрдые или жидкие сплавы ртути с другими металлами.
Где применяется
В технической промышленности калий в соединении с натрием применяется в замкнутых системах для передачи тепловой энергии. Важную биологическую роль данный химический элемент играет в питании растений. От его недостатка листья культур желтеют. В агропромышленности этот металл, наряду с фосфором и азотом, используется как удобрение.
Соединения с данным элементом применяются в медицине для создания успокаивающих или антисептических средств. В составе пороха, спичек, осветительных зарядов и взрывчатых веществ также присутствует калий.
История открытия
О калии знали ещё с 11 века в Древней Греции и Риме, когда производили моющее средство под названием «поташа». Принцип его производства базировался на сжигании древесины или соломы. В получившуюся золу добавляли воду — образовывался щёлок. Консистенцию сперва фильтровали, а затем выпаривали. Остаток представлял собой соединения из карбоната калия, сульфата калия, соды и хлорида калия.
Как чистый металл, элемент начали выводить с 1807 года. Экспериментами занимались такие выдающиеся учёные, как английский химик Хэмфри Дэви, французские химики Гей-Люссак и Л. Тенар и немецкий физик Л.В. Гильберт. Обнаружить мягкий металл и отделить его от остальных веществ помог электролиз и прокаливание.
Название элемента переводится с арабского как «поташ» — смесь, получаемая после сжигания дерева. Иными словами — зола.
Где находится
Данный элемент, благодаря своей химической активности, встречается в природе исключительно в соединениях с другими веществами — с водой или минералами. Калий является 5-м металлом по распространённости в земной коре. Его добывают в России, Беларуси и Канаде.
В большом количестве металл находится в клетках человека. Он нормализует водный и кислотно-щёлочный баланс в организме, поддерживает общую концентрацию всех частиц в крови. Элемент необходим для нервной и сердечно-сосудистой системы. При его недостатке может развиться гипокалиемия.
Данная частица содержится в таких продуктах, как чечевица, шоколад, миндаль, арахис, какао, курага. Витамин В6 помогает усваиваться полезному компоненту в организме человека, а вот алкоголь наоборот, тормозит этот процесс.
Изотопы
Природный калий состоит из 3 изотопов. Два из них стабильны: 3 9K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41 K (6,730 %). Третий изотоп 40 K (0,0117 %) является бета-активным.
Химические и физические свойства
Калий моментально вступает в реакцию практически со всеми веществами. На воздухе срез этого металла быстро тускнеет, образуя оксидно-карбонатную плёнку. Если контакт с воздухом будет продолжительным — он может полностью разрушиться. А в контакте с водой взрывается.
Для безопасного хранения металла следует исключить его взаимодействие с воздухом. Его поверхность необходимо покрыть слоем силиконового масла, бензина или керосина.
Калий образует интерметаллиды (химическое соединение двух или более металлов) со следующими элементами:
натрий;
таллий;
олово;
свинец;
висмут.
Цвет мягкого металла — серебристый с характерным блеском. Но если данный элемент или соединения с ним внести в пламя горелки, то образуется фиолетовый цвет.
Как вещество, калий мало весит и легко плавится. Например, если его растворить в ртути, то образуются амальгамы — твёрдые или жидкие сплавы ртути с другими металлами.
Где применяется
В технической промышленности калий в соединении с натрием применяется в замкнутых системах для передачи тепловой энергии. Важную биологическую роль данный химический элемент играет в питании растений. От его недостатка листья культур желтеют. В агропромышленности этот металл, наряду с фосфором и азотом, используется как удобрение.
Соединения с данным элементом применяются в медицине для создания успокаивающих или антисептических средств. В составе пороха, спичек, осветительных зарядов и взрывчатых веществ также присутствует калий.
Свойства элемента
- Атомная масса
- 39,0983 u
- Категория
- Щелочной металл
- Период / группа
- 4 / 1
- Фаза (н. у.)
- Твёрдое тело
- Плотность
- 0,862 г/см³
- Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Соединения с калием
-
K
Калий
Чистое вещество — калий (K).
K
-
KCl
Хлорид калия
Удобрение и источник ионов K⁺ и Cl⁻.
Cl
K
-
KI
Йодид калия
Источник иода; применяется в медицине и анализе.
K
I
-
KOH
Едкое кали
Сильная щёлочь; электролит аккумуляторов.
H
O
K
-
KNO3
Селитра (KNO₃)
Окислитель; удобрение и порох.
N
O
K
-
KMnO4
Перманганат калия
Сильный окислитель фиолетового цвета.
O
K
Mn
-
K2Cr2O7
Дихромат калия
Окислитель оранжевого цвета.
O
K
Cr
-
KBr
Бромид калия
Соль калия и брома.
K
Br
-
K2CO3
Карбонат калия
Поташ; стекло и мыло.
C
O
K
-
K2SO4
Сульфат калия
Калийное удобрение.
O
S
K
-
KMnO4
Перманганат калия
Сильный окислитель.
O
K
Mn
-
CH3COOK
Ацетат калия
Соль уксусной кислоты.
H
C
O
K
-
KAl(SO4)2·12H2O
Калиевые квасцы
Двойная соль алюминия и калия; протрава и коагулянт.
H
O
Al
S
K
-
KAlSi3O8
Ортоклаз
Полевой шпат калия.
O
Al
Si
K
-
KCl·MgCl2·6H2O
Карналлит
Калийно-магниевая соль; сырье для калийных удобрений.
H
O
Mg
Cl
K
-
K4[Fe(CN)6]
Жёлтая кровяная соль
Гексацианоферрат(II) калия; комплексная соль.
C
N
K
Fe
-
K3[Fe(CN)6]
Красная кровяная соль
Гексацианоферрат(III) калия; аналитический реактив.
C
N
K
Fe
-
K2PtCl6
Хлороплатинат калия
Комплексная соль платины.
Cl
K
Pt
-
KIO3
Иодат калия
Добавка для йодирования соли.
O
K
I
-
KH2PO4
Монокалийфосфат
Кислая соль фосфорной кислоты; удобрение.
H
O
P
K
-
K2HPO4
Дикалийфосфат
Буферная соль и удобрение.
H
O
P
K
-
KNO3+C+S
Чёрный порох
Историческая смесь селитры, угля и серы.
C
N
O
S
K
-
K2SiO3
Силикат калия
Щелочной силикат для покрытий и сварочных электродов.
O
Si
K