6 группа
Хром, молибден, вольфрам и сиборгий. Известны твёрдыми металлами, окрашенными соединениями и высокой жаростойкостью.
Cr
Хром
Cr · Z = 24
3D-ампула с образцом хрома
Стеклянная ампула с образцом хрома. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.
Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.
Интересный факт
Блестящий хром — «хром» на бамперах и деталях.
Нерадиоактивный
У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.
Происхождение
Встречается в природе
Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Биография элемента
Хрома
Хром — химический элемент, который находится под номером 24 в периодической таблице Менделеева. Представляет собой твёрдый светло-голубой металл.
История открытия
Впервые металл был обнаружен на Среднем Урале в Берёзовском золоторудном месторождении в 1761 году. Первооткрыватель минерала являлся профессором Петербургского университета И.Г. Леман. О хроме писал в 1763 году М.В. Ломоносов.
Своё название хром получил благодаря своей способности образовывать множество цветов при соединении с другими веществами. С греческого языка «хром» переводится как «цвет, краска».
Где находится
Элемент очень распространён в горных породах Земли. Основные месторождения находятся в таких странах, как ЮАР, Россия, Казахстан, Зимбабве, Турция, Мадагаскар, Бразилия, Индия, Армения и Филиппины.
В природе элемент чаще всего встречается в виде соединения — хромистого железняка. Из него получают очищенный хром с помощью таких процессов, как электролиз или алюминотермия.
Постоянное наличие хрома есть в тканях растений и животных. Его недостаток может привести к заторможенности роста организма, а также к увеличению холестерина в крови.
Химические и физические свойства
Чистый элемент поддаётся механической обработке, но это не мешает ему быть одним из самых твёрдых металлов. Его опережают лишь вольфрам, уран, бериллий и иридий. Находясь не в соединении с другим веществом, хром имеет голубовато-белый окрас.
Металл устойчив к воздействую воздуха, а также серной и азотной кислоты. При температуре в 1890 °C плавится, а при температуре в 2680 °C кипит. Металл в чистом виде пластичен при нормальных условиях, а продукт, выведенный в технических условиях, поддаётся обработке только при 200-250 °C. Элемент имеет 4 стабильных изотопа( 50 Cr (изотопная распространённость 4,345 %), 52 Cr (83.789 %), 53 Cr (9.501 %), 54 Cr (2.365 %)) и 1 ядерный изотоп 51 Cr.
Где используется
Для того, чтобы повысить прочность и устойчивость к коррозии некоторых сплавов металлов, используют хром. Также своё применение металл нашёл в авиакосмической промышленности. Изделия из стали хромируют для защиты от ржавчины или для красоты.
Воздействие на организм человека
Хром в чистом виде очень токсичен. Избыток его молекул вызывает раздражение дыхательных путей. Также металл может осесть в печени, костном мозге и поджелудочной железе. Чаще всего отравления данным металлом происходят на вредных производствах, где не соблюдаются нормы безопасности.
История открытия
Впервые металл был обнаружен на Среднем Урале в Берёзовском золоторудном месторождении в 1761 году. Первооткрыватель минерала являлся профессором Петербургского университета И.Г. Леман. О хроме писал в 1763 году М.В. Ломоносов.
Своё название хром получил благодаря своей способности образовывать множество цветов при соединении с другими веществами. С греческого языка «хром» переводится как «цвет, краска».
Где находится
Элемент очень распространён в горных породах Земли. Основные месторождения находятся в таких странах, как ЮАР, Россия, Казахстан, Зимбабве, Турция, Мадагаскар, Бразилия, Индия, Армения и Филиппины.
В природе элемент чаще всего встречается в виде соединения — хромистого железняка. Из него получают очищенный хром с помощью таких процессов, как электролиз или алюминотермия.
Постоянное наличие хрома есть в тканях растений и животных. Его недостаток может привести к заторможенности роста организма, а также к увеличению холестерина в крови.
Химические и физические свойства
Чистый элемент поддаётся механической обработке, но это не мешает ему быть одним из самых твёрдых металлов. Его опережают лишь вольфрам, уран, бериллий и иридий. Находясь не в соединении с другим веществом, хром имеет голубовато-белый окрас.
Металл устойчив к воздействую воздуха, а также серной и азотной кислоты. При температуре в 1890 °C плавится, а при температуре в 2680 °C кипит. Металл в чистом виде пластичен при нормальных условиях, а продукт, выведенный в технических условиях, поддаётся обработке только при 200-250 °C. Элемент имеет 4 стабильных изотопа( 50 Cr (изотопная распространённость 4,345 %), 52 Cr (83.789 %), 53 Cr (9.501 %), 54 Cr (2.365 %)) и 1 ядерный изотоп 51 Cr.
Где используется
Для того, чтобы повысить прочность и устойчивость к коррозии некоторых сплавов металлов, используют хром. Также своё применение металл нашёл в авиакосмической промышленности. Изделия из стали хромируют для защиты от ржавчины или для красоты.
Воздействие на организм человека
Хром в чистом виде очень токсичен. Избыток его молекул вызывает раздражение дыхательных путей. Также металл может осесть в печени, костном мозге и поджелудочной железе. Чаще всего отравления данным металлом происходят на вредных производствах, где не соблюдаются нормы безопасности.
Свойства элемента
- Атомная масса
- 51,9962 u
- Категория
- Переходный металл
- Период / группа
- 4 / 6
- Фаза (н. у.)
- Твёрдое тело
- Плотность
- 7,19 г/см³
- Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Соединения с хромом
-
Cr
Хром
Чистое вещество — хром (Cr).
Cr
-
K2Cr2O7
Дихромат калия
Окислитель оранжевого цвета.
O
K
Cr
-
Cr2O3
Оксид хрома(III)
Зелёный пигмент.
O
Cr
-
Cr(CO)6
Гексакарбонил хрома
Карбонильный комплекс хрома.
C
O
Cr
-
Fe+Cr+Ni
Нержавеющая сталь
Коррозионностойкий сплав железа, хрома и никеля.
Cr
Fe
Ni
-
Ni+Cr
Нихром
Жаростойкий сплав для нагревателей.
Cr
Ni
-
Fe+Cr+C
Хромистая сталь
Железный сплав с хромом и углеродом.
C
Cr
Fe