Полоний ☢

Полоний – химический элемент периодической системы Менделеева, свое место занял в шестом периоде, 6-й группе. По более старой классификации располагался в 6 группе, главной подгруппе. Порядковый номер полония 84. В таблице обозначен символом Po. Данный элемент был открыт Марией и Пьером Кюри в 19 веке, получил свое название в честь Польши – с латинского Polonia (родной край Марии). В нормальных условиях полоний – металл, причем радиоактивный.

Изотопы

Миру известно о 33-х изотопов полония с рядом массового числа от 188 до 220 включительно. Помимо этого, существуют и целых 10 возбужденных состояний изомеров данного элемента, для которых при этом характерна метастабильность. При этом, ни одна из данных разновидностей ядер полония не является стабильной. Самыми продолжительными по жизни на данный момент считаются изотопы 209 Po и 208 Po. Немногие из изотопов полония также имеют свои собственные названия, однако, сейчас они считаются устаревшими.

Название

Обозначение

Радиоактивный ряд

210 Po

Радий F

238 U

211 Po

Актиний C’

AcC’

235 U

212 Po

Торий C’

ThC’

232 Th

214 Po

Радий C’

RaC’

238 U

215 Po

Актиний A

235 U

216 Po

Торий A

232 Th

218 Po

Радий A

238 U

Радиоактивные атомы полония числятся в некоторых радиоактивных рядах: это ряды химических элементов уран и торий. Благодаря этому полоний всегда входит в состав минералов тория и урана.

Содержание полония в земной коре стремится к 2⋅10 −14 % по массе.

Физические свойства

Металл серебрено-белого цвета;

Как указывалось ранее, является радиоактивным;

Мягкий;

Температура кипения – 962 °C;

Температура плавления – 254 °C;

Тип кристаллической решетки – кубический.

Химические свойства полония

Полоний как металл окисляется на воздухе с невероятной скоростью. Учеными открыты такие соединения полония как диоксид и монооксид. Вступая в реакцию с представителями неметаллов – галогенами, образует тетрагалогениды. Взаимодействуя с кислотами превращается в раствор и образует свои катионы, которые имеют розовый цвет.

Если растворить полоний в соляной кислоте, при этом действуя катализатором в виде магния, получится полоноводород, в комнатных условиях температуры находящегося в жидком состоянии.

Также, опытным путем получены: кислотный триоксид полония, соль полониевой кислоты и полонаты, причем каждый из данных соединений в индикаторном количестве. Последнее из соединений образовывает наравне с теллуром.

Свою одноатомную кубическую кристаллическую решетку создает при низких показателях температуры – это индивидуальная способность полония как металла, ведь никакой другой из известных на данный момент элементов такой возможностью не обладает.

Применение

Свое применение полоний находит:

Для создания компактных и мощнейших нейтронных источников;

Для процесса ионизации газов, чаще воздуха;

В составе сплавов с иттрием, свинцом и другими;

Как самостоятельный элемент для создания источников тепла с колоссальной мощностью;

Как металл стратегического значения, однако, именно из-за этого подлежит надежному контролю со стороны государства во избежание угроз ядерных террористических атак.

Полоний – необычно радиотоксичный и канцерогенный элемент. Именно из-за этого даже при малейшем соприкосновении с кожей он вызывает лучевое поражение: но не только самой кожи, а и в большей вероятности целого организма, ведь у него чрезвычайно сильная проникающая способность. Не только касаясь кожи, но и на расстоянии действующего пробега альфа-частиц, данный элемент представляет угрозу, переходя в аэрозольное состояние при самостоятельном разогреве. Коварен не один полоний как самостоятельный элемент, но и все его соединения. Большую опасность представляет полоноводород, о котором было сказано ранее.

Печальные случаи летальных исходов от отравления полонием:

Смерть Романа Цепова;

Смерть Ясира Арафата;

Смерть Александра Литвиненко.