2 группа
Щёлочноземельные металлы. Обычно дают ионы +2, встречаются в минералах, солях и карбонатах.
Mg
Магний
Mg · Z = 12
3D-ампула с образцом магния
Стеклянная ампула с образцом магния. Перетащите, чтобы наклонить — содержимое «оседает» вниз.
Ампула вращается сама; мышью можно наклонить и приблизить.
Интересный факт
Горит ярко-белым пламенем; основа магниевых сплавов.
Нерадиоактивный
У элемента есть стабильные изотопы или он считается стабильным в школьной таблице.
Происхождение
Встречается в природе
Элемент встречается в природе — в минералах, рудах, воде или атмосфере, в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Встречается в природе в заметных количествах или как стабильный изотоп.
Биография элемента
Магния
Магний — элемент, входящий во вторую группу, главную подгруппу третьего периода в таблице Менделеева. Обозначается символом Mg, а заряд его ядра равен 12. Относится к щелочноземельным металлам.
Является одним из самых распространенных элементов, что встречаются в природе. Большая часть содержится в морской воде, что и придает ей горький вкус.
Физические свойства
Магний – это твердый, но очень легкий и ковкий металл, имеет блеск и серебристо-белый цвет. При нормальных условиях на воздухе он покрывается тонким слоем оксида, который защищает его от дальнейшего окисления. Оксид магния MgO разрушается при нагревании на воздухе до 600 °С и сгорает с ярким белым пламенем. Температура, при которой происходит плавление составляет около 650 °С, а температура кипения — почти 1100°С.
Химические свойства
С неметаллами реагирует только при нагревании;
При нагревании взаимодействует с водой, образуя при этом оксид;
Является активным восстановителем, способен вытеснять металлы из их хлоридов и оксидов (кроме IA группы);
Горит в углекислом газе;
Вытесняет металлы из водных растворов солей;
Активно реагирует с кислотами.
Изотопы
Известно, что магний существует в виде трех стабильных изотопов: 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg. Существуют и искусственные изотопы магния.
Получение
В чистом виде магний в природе никогда не встречается, так как очень высокоактивный элемент. Его получают из магниевых руд и соединений солей, что находятся в подземных водах, в водах океанов и морей. А также путем электролиза.
Применение
Используется этот металл для получения сплавов, которые применяются потом в производстве автомобилей и самолетов. А также в пиротехнике и военном деле для изготовления и осветительных и зажигательных ракет. Оксид и различные соли магния широко применяются и в медицине.
Является одним из самых распространенных элементов, что встречаются в природе. Большая часть содержится в морской воде, что и придает ей горький вкус.
Физические свойства
Магний – это твердый, но очень легкий и ковкий металл, имеет блеск и серебристо-белый цвет. При нормальных условиях на воздухе он покрывается тонким слоем оксида, который защищает его от дальнейшего окисления. Оксид магния MgO разрушается при нагревании на воздухе до 600 °С и сгорает с ярким белым пламенем. Температура, при которой происходит плавление составляет около 650 °С, а температура кипения — почти 1100°С.
Химические свойства
С неметаллами реагирует только при нагревании;
При нагревании взаимодействует с водой, образуя при этом оксид;
Является активным восстановителем, способен вытеснять металлы из их хлоридов и оксидов (кроме IA группы);
Горит в углекислом газе;
Вытесняет металлы из водных растворов солей;
Активно реагирует с кислотами.
Изотопы
Известно, что магний существует в виде трех стабильных изотопов: 24 Mg, 25 Mg и 26 Mg. Существуют и искусственные изотопы магния.
Получение
В чистом виде магний в природе никогда не встречается, так как очень высокоактивный элемент. Его получают из магниевых руд и соединений солей, что находятся в подземных водах, в водах океанов и морей. А также путем электролиза.
Применение
Используется этот металл для получения сплавов, которые применяются потом в производстве автомобилей и самолетов. А также в пиротехнике и военном деле для изготовления и осветительных и зажигательных ракет. Оксид и различные соли магния широко применяются и в медицине.
Свойства элемента
- Атомная масса
- 24,3050 u
- Категория
- Щёлочноземельный металл
- Период / группа
- 3 / 2
- Фаза (н. у.)
- Твёрдое тело
- Плотность
- 1,738 г/см³
- Электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2
Соединения с магнием
-
Mg
Магний
Чистое вещество — магний (Mg).
Mg
-
MgCl2
Хлорид магния
Соль из морской воды; добавка в пищу.
Mg
Cl
-
MgSO4
Сульфат магния (Epsom)
Горькая соль; слабитель и удобрение.
O
Mg
S
-
MgO
Оксид магния
Огнеупор; антацид.
O
Mg
-
MgCO3
Карбонат магния
Магнезит.
C
O
Mg
-
CaMg(CO3)2
Доломит
Карбонатный минерал кальция и магния.
C
O
Mg
Ca
-
Mg3Si4O10(OH)2
Тальк
Мягкий силикат магния.
H
O
Mg
Si
-
Mg3Si2O5(OH)4
Серпентин
Группа гидросиликатов магния.
H
O
Mg
Si
-
KCl·MgCl2·6H2O
Карналлит
Калийно-магниевая соль; сырье для калийных удобрений.
H
O
Mg
Cl
K
-
MgSO4·7H2O
Горькая соль
Семиводный сульфат магния.
H
O
Mg
S
-
C55H72MgN4O5
Хлорофилл a
Главный зелёный пигмент фотосинтеза у растений и водорослей.
H
C
N
O
Mg
-
C55H70MgN4O6
Хлорофилл b
Вспомогательный зелёный пигмент фотосинтеза у высших растений.
H
C
N
O
Mg
-
C55H72MgN4O5+C55H70MgN4O6
Хлорофилл
Смесь зелёных магнийсодержащих пигментов растений.
H
C
N
O
Mg
-
Al+Cu+Mg+Mn
Дюралюминий
Прочный алюминиевый сплав.
Mg
Al
Mn
Cu
-
H2O+NaCl+MgCl2+MgSO4
Морская вода
Вода с растворенными солями натрия, магния, хлора и серы.
H
O
Na
Mg
S
Cl
-
C55H72MgN4O5+C55H70MgN4O6+C40H56+C15H11O6
Зелёный лист
Природная смесь хлорофиллов, каротиноидов и антоциановых пигментов.
H
C
N
O
Mg
-
CaCO3+CaMg(CO3)2+SiO2
Мел природный
Осадочная смесь карбонатов кальция, магния и минеральных примесей.
C
O
Mg
Si
Ca
-
H2O+C8H10N4O2+C55H72MgN4O5
Зелёный чай
Настой неферментированных листьев с теином и хлорофиллом.
H
C
N
O
Mg
-
MgSiO3
Энстатит
Пироксеновый силикат магния.
O
Mg
Si